水硫化氢硒化氢的沸点高低排序(硫化氢沸点高还是水沸点高)
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氧族元素的氢化物沸点的高低
1、碲化氢属于离子化合物，沸点最高 钋属于放射性元素，不比较其氢化物。
2、是因为NH3中的N-H间存在氢键，导致沸点不降反升，可以类比水。从PH3到SBH3遵循元素周期律，分子式量增大。
3、氧和硫的氢化物，氧的氢化物的沸点高 氢化物的沸点与相对分子质量有关。相对分子质量越大，沸点越高。但是H2O中存在氢键反而是该族中氢化物的沸点最高。
4、故其沸点也低于HCL的沸点，但是因为他有氢键，所以HF沸点〉HCL沸点。同理因为H2O也有氢键，H2O分子量（18）〈HF分子量（20），所以H2O沸点〉HF沸点。
5、所以沸点比同主族任何一种元素的氢化物都高。
6、第六主族是氧族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，气态氢化物相对分子质量逐渐增大，除去H2O外，分子间作用力逐渐增强，熔沸点升高。但是由于水分子间存在氢键，所以水的熔沸点最高，常温下呈液态。
比较水,硫化氢,硒化氢,碲化氢熔点的高低
1、硒化氢的熔点高，根据元素周期律可知，同一主族从上到下金属性依次增强，对应的氢化物熔沸点依次增高，稳定性减弱。元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。
2、由上而下，氢化物的熔沸点越来越高，是因为，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的分离难度就越大，熔沸点也越高，由于水中有氢键作用，所以水的熔沸点更高，要另行考虑。
3、按相对分子质量来看，H2O的熔沸点本应该最低，但由于氢键的存在，导致水反常，水的熔沸点在三者之中反而最高。
氧气,硫化氢,水,硒化氢,硫化钠键的极性大小
1、如水硫化氢硒化氢。氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。氨气的键角大。氨气的键角为107°，磷化氢的键角为96℃。氨气的键角更大一些。
2、生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L[4]。
3、以sp3杂化轨道成键、As—H键。极性分子是在以极性共价键结合的分子中，正、负电荷中心不重合而形成偶极的分子。砷化氢键的极性为以sp3杂化轨道成键。硒化氢的键的极性为As—H键。
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